la cosa es lo siguente!!!
<Calcular el Ph de la siguente disolucion_
NaC2H3O2 a 0.36M (Ka del acido acetico HC2H3O2= 1.8x10 a la -5)
no lo entiendo!!
comprendo lo del ion comun!!!
el ion C2H3O2
pero no puedo llegar a la concetracion del ion H3O… me pueden ayudar!!!
yo pense que faltaba un dato pero mi profe me dijo que no
desde ya gracias
Respuesta: ejercicio Equlibrio Acido/Base
Yapo, están todos los datos…lo que alomejor te confunde es que te piden el pH (no Ph como escribiste) de una disolución de acetato de sodio, entonces eso es una base…por lo tanto no va a generar hidronio (H3O+), sino que hidroxilos al escribirlo.
El sodio da un poco lo mismo, porque se disocia de inmediato y no es relevante en el pH, lo que te dan es la constante del acido acético, pero teniendo en cuenta que Kw= Ka x Kb, tienes que sacar el Kb que es lo que se utiliza en este caso, Kb= 5,55x10^-10
Luego:
CH3COO- + H2O <----> CH3COOH + OH-
0,36M / 0 0
-X / +X +X
(0,36 - X) / X X
(X^2)/(0,36 - X) = 5,55x10^-10, ecuación de segundo grado supongo que no tengo para que resolverla.
te queda X=1,414x10^-5, significa que la concentración de OH- es esa.
Asi -log(1,414x10^-5) = 4,85 que significa que pOH=4,85
Por lo tanto el pH= 9,15
creo que no me equivoqué…