se mezclan 5.0 ml de KSCN 0.200 mol/litro con 5.0 ml de Fe(NO3)3 0.100 mol/ltro. bajo ciertas condiciones ocurre la reacción :
Fe^3+(ac) + SCN^- -------) FeSCN^2
cuando la reacción alcanza el estado de equilibrio. la concentración de FeSCN^2+ es 0.044 mol/litro. calcula Kc pata la reacción dada esas condiciones
Respuesta: equilibrio quimico…
No sé por qué, pero me parece muuuuuuuuuuuuy familiar ese ejercicio ajajajaja xd
Wena mechoooooooooooooooooooooooooooooooooooncillo xd
q fome cuando es estequiométrica…con tiocianato en exceso…mmm 
complejo octaédrico Fe(SCN)6 -3 con constantes acumulativas, pero filo jajaja
SCN- + Fe+3 <----> FeSCN+2
[SCN-][Fe+3]Kc = [FeSCN+2]
[SCN-] + [FeSCN+2] = (5,0mLx0,2mol/L)/10mL = 0,10 mol/L
[Fe+3] + [FeSCN+2] = (5mLx0,1mol/L)/10mL = 0,05 mol/L
como [FeSCN+2] = 0,044 mol/L
[SCN-] = 0,056 mol/L y [Fe+3] = 6x10^-3 mol/L
luego Kc = 0,044/(0,056x6x10^-3) = 130,95
Kc = 131