Porfis necesito una respuesta urgente, es para un examen.
Necesito saber como calcular el PH de una solucion de NaOH al 0.4 M y como se calculan las concentraciones de OH- Y H+ teniendo solo el % M/M y la densidad. Ej: 36,8% M/M y densidad 1,12 [g/cc]. Porfis es muy urgenteee.:$$:
Respuesta: Ph
Empiezo mis vacaciones, me meto aquí y ya encuentro que nadie responde los problemas de química… filo xD
Alejandra, el pH de la disolución de hidróxido de sodio es demaciado básico, de verdad si no sabes eso uff…no estudiaste mucha química durante el semeste…
Como al disociar el NaOH —> Na+ + OH- queda una relación estequiométrica de 1:1 la [OH-] es la misma que la cantidad de NaOH que agregaste, así que también es 0,4mol/L…como el pH=-log[H+] y tienes OH- en disolución, tienes que sacar primero el pOH = -log[OH-] = -log(0,4) = 0,4 ahora como pH+pOH = 14 se tiene que el pH = 13,6
Para calcular pH con el %m/m y la densidad, es un poco más trabajo pero fácil de todas formas, tienes que suponer 100g de disolución, como es 36,8%m/m significa que de esos 100g, 36,8g son de soluto y 63,2g son de H20, ahora tienes saber o sacar la masa molar del soluto, luego relacionarla con los 36,8g en una regla de 3 y sacarás los moles de soluto, entonces ahora relacionas los 100g de disolución con la densidad en una regla de 3 y sacas el volumen de la disolución. Entonces como la molaridad es mol de soluto sobre L de disolución, simplemente lo divides y tienes la concentración molar, y después se trabaja como siempre…
Escribe un problema con %m/m y densidad si quieres y lo resuelvo.
Eso… xD