hola por favor:bomba: necesito ayuda a esta pregunta que nos tiene locos
PARA CADA UNO DE LOS SIGUIENTES ELEMENTOS, EXPLICA DE QUE FORMA PUEDEN ADQUIRIR LA ESTABILIDAD DE UN GAS NOBLE Y CUAL SERIA ESE GAS:
A Si
B. Sn
C Br
les agradeceria su valiosa ayuda
Respuesta: Pregunta Academica
Química elemental pues, es cosa de que miren la tabla períodica y vean los números de oxidación posibles. Luego hagan la configuración electrónica de los 3 elementos y supongo que saben que los átomos se estabilizan cuando adquieren la configuración electrónica del gas noble más cercano o más asequible, debido a que quedan con sus orbitales llenos apareados, lo cual es termodinámicamente favorable.
Voy a hacerlo con el silicio:
Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 (3px1 3py1 3pz0)
por ejemplo, se que el silicio puede estar como sílice (SiO2) con número de oxidación 4+, por lo que ha “perdido” 4 electrones…entonces a la configuración le saco 4e- y queda… 1s2 2s2 2p6 serían 10e- en total, y el elemento que tiene 10e- en su estado fundamental es el neón (Ne)… ese sería el gas…
haciendo lo mismo con el bromo y el estaño debe resultar, los 2 adquieren la configuración del kriptón(Kr), pero el bromo por reducción y el estaño por oxidación. Recuerden en el estaño sacar los 2 electrones del orbital 5p y los 2e- del orbital 5s, no del 4d10 …
Haciendo unas simples semirreacciones:
1/2 Br2 + 1e- -------> Br-
Si -------> Si+4 + 4e-
Sn -------> Sn+4 + 4e-
Saludos…